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    NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

    B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液

    C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

    C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下，CCl4是液体不是气体，错误；B、物质的量浓度等于溶质的物质的量与溶液体积的比值，不清楚溶液体积是多少，错误；C、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，氯气过量与否，铁被氧化成最高价＋3价，5.6gFe和氯气反应，转移的电子数为0.3NA，正确；D、分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体，合1mol，含有的氧原子数为2NA。

    考点：考查阿伏加德罗常数。

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    C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

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    ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

    ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____ 。

    （2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。

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    B．称量 、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

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