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    【题目】根据热化学反应方程式：N2(g) + O2(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共

    A.放出45.145kJ的热量B.放出180.58kJ的热量

    C.吸收45.145kJ的热量D.吸收90.29kJ的热量

    【答案】C

    【解析】

    由热化学方程式可知，反应生成2molNO气体，需要吸收180.58kJ热量，在标准状况下反应生成11.2LNO，即生成0.5molNO，则要吸收180.58÷4=45.145kJ热量，故答案选C。

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    B.
    C.
    D.

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    某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

    回答下列问题：

    （1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。

    （2）C中碱石灰的作用是______________。

    （3）D处实验现象为___________________________。

    （4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。

    ②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。

    a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。

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    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ， 下列说法正确的是( )
    A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
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    C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
    D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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    【题目】软锰矿（主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4 ．
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2 ．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39 ， pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10﹣6molL﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为 ．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+ ， 用c（Fe2+）=0.050molL﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4H2O样品的纯度 ．

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    【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ． ①写出基态Mn原子的价电子排布式为 ．
    ②CO32﹣的空间构型是（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O． ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
    ②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为 ．
    ③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为 ．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为 ．

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