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    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A、 分子中有2种H原子，分别处于甲基上、乙烯基上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故A不符合； B、 分子中有3种H原子，分别处于甲基上、苯环上，三者H原子数目之比为6：2：2=3：1：1，故B不符合；
    C、 分子中有2种H原子，分别处于甲基上、环上，二者H原子数目之比为6：8=3：4，故C不符合；
    D、 分子为高度对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D符合．
    故选：D．
    核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H原子数目之比为3：2，结合分子中等效氢判断；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

    练习册系列答案
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    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1
    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 ．

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    （1）A中发生反应的化学方程式是_____．

    （2）B中加入的物质是_____．

    （3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．

    （4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．

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    （1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是（填序号）． A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．

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    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
    下列说法错误的是( )
    A.Y、Z分别为H2、Cl2
    B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
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    D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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    【题目】如图都是简化的碳架结构：
    （1）其分子式分别是、 ．
    （2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有种．
    （3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有种．

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    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)
    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，
    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    C.吸收45.145kJ的热量D.吸收90.29kJ的热量

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    B.1﹣丁烯：CH2=CH﹣CH2﹣CH3
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