Question

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有杂质FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

金属离子	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的pH调到9.6，除去Fe²⁺，其原因是　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）实际生产中先用次氯酸钠的目的是 　　　　　　　　  ，加入次氯酸钠后，溶液的pH值　　　　  （增大、减小、不变），然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围，即可除去铁杂质。

（3）调节溶液的pH宜选用的试剂是　　    （填序号）

A．Ba(OH)₂ B．MgCO₃ C．CuO　　　　  D．稀HCl

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Cu2+在pH为6.4时沉淀完全，Fe2+在pH为9.6时沉淀完全。如果将溶液的pH调至9.6时，Cu2+也随之沉淀，达不到分离出Fe2+的目的。 （2）Fe2+氧化成Fe3+；增大 （3）C

提示：

（1）从表中数据分析可知：使Cu2+、Fe3+沉淀完全的溶液的pH均小于9.6。若直接将溶液的pH调到9.6，在Fe2+离子沉淀的同时，Fe3+离子和Cu2+离子也随之沉淀，达不到分离Fe2+离子的目的。 （2）次氯酸钠具有较强的氧化性，是常用的氧化剂。生产中先用次氯酸钠将Fe2+离子氧化成Fe3+离子。由于次氯酸钠水解显碱性，加入后溶液的pH会增大，再加入氧化铜调节溶液的pH至适当范围（2.7～3.7），Fe2+离子完全沉淀，而Cu2+离子不沉淀，从而除去铁杂质。