【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.在河流入海口处易形成三角州
B.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
C.尿毒症患者做“血液透析”
D.用石膏或盐卤点制豆腐
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.请回答:
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
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【题目】向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是( )
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0, 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】【2017届江西师大附中高三12月月考】
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.1molCeO2参加反应,共生成2x mol的气体
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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【题目】【2017届北京市昌平区高三上学期期末】下列说法不正确的是
N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
A.Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
B.Ⅰ过程吸收能量,II过程放出能量
C. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1
D.1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高
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【题目】在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,能使溶液由Y点变到Z点
C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-8
D.图中a=×10-4
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【题目】下列有关说法错误的是( )
A. 油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
B. 淀粉、纤维素都属糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体
C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质
D. C(CH3)4的二氯代物只有2种
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