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【题目】.请回答:

(1)H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

( )MnO4+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2+________

.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2

请推测并回答:

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

【答案】.(1)

(2)2MgCO22MgOC

(3)AgCl + Br== AgBr + Cl (4) 2MnO4+ 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O

.(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2 (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH

(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl

验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl

【解析】.(1)H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对两个氧原子也形成共用电子对,其电子式为:

(2)镁可以在CO2中燃烧,生成MgO和C,化学方程式为:2MgCO22MgOC

(3)AgBr比AgCl更难溶,生成的淡黄色沉淀为了溴化银,离子方程式为AgCl + BrAgBr + Cl

(4)MnO4Mn2+,Mn的化合价降低5,C2O42-2CO2,C的化合价升高2,根据化合价升降相等,变化可得:2MnO4+ 5C2O42- == 2Mn2+ + 10CO2该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2+)再根据原子数守恒可得完整的化学方程式:2MnO4+ 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O

(1) 将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2,则甲所含氢元素的质量为0.1mol×2g·mol-1=0.2g,n(H)=0.2mol,钠元素的质量为4.6g,n(Na)=0.2mol,故甲的化学式为NaH。

(2)根据原子数守恒,甲与AlCl3反应还生成NaCl,化学方程式为:4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4氢元素为-1价,水中氢元素为+1价,两考可发生归中反应生成H2,H2既是氧化产物,也是还原产物,其它元素化合价不变,所以还有NaAlO2生成,化学方程式为:NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2

(4)-1价的氢具有强还原性,可把Fe3+还原为铁,化学方程式为:3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化产物为H2,还可以被Fe2O3继续氧化)

(5)该同学的制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,经浓硫酸干燥时HCl不能除去,HCl与Na反应导致产物中有NaCl;验纯方法也不合理,若钠有残留,Na与水反应也产生H2,若混入NaCl,固体物质也不纯净。

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1常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度cNaOH= mol/L.;

2常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度 0.1 mol/L填“>”、“<”或“=”

3常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显 填“酸性”、“碱性”或“中性”,其原因是 请用相关的离子方程式作答

425℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是

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(3)用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目:_____________

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O

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①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液,

②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂,用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题

(1)测定过程的正确操作顺序为:________________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为:__________________、___________________。

(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________,理由是__________________。

(4)某同学四次测定的V数据如下:

测定次序

第一次

二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数________________

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用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

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