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    【题目】下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）

    A. SO2通入品红溶液中使之褪色。

    B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

    C. SO2通入溴水中使之褪色。

    D. SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。

    【答案】D

    【解析】

    A、二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中使之褪色，A错误；

    B、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，说明二氧化硫具有还原性，B错误；

    C、二氧化硫被溴水氧化，表现还原性，C错误；

    D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，表现氧化性，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )

    A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋

    B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—

    C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—

    D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

    ① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。

    ② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

    ③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

    ① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

    ② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

    （3）CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

    A．a=b

    B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

    C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

    D．混合溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

    （2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

    ②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

    __________________________________________________________________。

    ③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质的说法正确的是（ ）
    A.石墨、水银均能导电，所以它们是电解质
    B.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    C.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
    D.导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

    已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

    （1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

    （2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

    （3）写出②的化学方程式： _____________________________

    ⑥的离子方程式：______________________________________

    （4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．请回答：

    （1）H2O2的电子式___________。

    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

    Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

    请推测并回答：

    （1）甲的化学式__________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。

    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子最容易结合H+的是

    A．OH- B．CH3COO- C．CH3CH2O- D．ClO-

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