Question

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误； B、混合溶液中，c（H+）= mol·L－1，又c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，正确；C、任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－），不能确定溶液的酸碱性，错误；D、因温度未知，则pH=7不一定为中性，错误。