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    【题目】下列关于电解质的说法正确的是（ ）
    A.石墨、水银均能导电，所以它们是电解质
    B.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    C.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
    D.导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液

    【答案】C
    【解析】解：A．石墨、水银都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
    C．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故C正确；
    D．电解质强弱与电离程度有关，与导电能力强弱无关，故D错误；
    故选：C．

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    已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    （1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

    （2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

    （3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

    （4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

    ① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

    ② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

    ③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

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    （1）C装置中试剂为______。

    （2）E中的现象为______。

    （3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

    （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    ①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

    A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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    【题目】下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）

    A. SO2通入品红溶液中使之褪色。

    B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

    C. SO2通入溴水中使之褪色。

    D. SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。

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