Question

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液，

②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。

请回答下列问题

（1）测定过程的正确操作顺序为：________________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________、___________________。

（3）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________，理由是__________________。

（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数________________。

（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 。

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

Answer 1

【答案】（1）①②④③或②①④③（2）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；OH－＋H＋＝H2O（3）250 mL；4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。（4）60.0%（5）①②④⑤

【解析】

试题分析：（1）要测定每片中碳酸钙含量，需要首先配制溶液，而多余的盐酸需要用氢氧化钠中和，因此正确的操作顺序是①②④③或②①④③。

（2）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，多余的盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－＋H＋＝H2O。

（3）由于4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL，所以需要250mL容量瓶。

（4）根据表中数据可知第二次数据误差太大，应该舍去，其平均值为(12.9＋13.0+13.1)=13.0mL，则与多余盐酸反应的氢氧化钠为0.013mol，所以与碳酸钙反应的盐酸是0.025mol—0.013mol＝0.012mol，所以碳酸钙的物质的量是0.006mol，因此药片中碳酸钙的质量分数为×100%＝60.0%。

（5）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡，实际称量的氢氧化钠质量减少，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测定结果偏低。②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测定结果偏低。③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水不会影响测定结果。④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗，浓度降低，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测定结果偏低。⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线，读数偏大，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测定结果偏低。答案选①②④⑤。