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    【题目】【2017宝山区二模】在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）

    A．V（正）减小，V（逆）增大 B．V（正）增大，V（逆）减小

    C．V（正）、V（逆）都减小 D．V（正）、V（逆）都增大

    【答案】

    【解析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正逆反应速率都增大，故选D。

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    B. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等

    C. 乙烯分子中所有原子处于同一平面内

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    B．1∶3

    C．1∶2

    D．2∶1

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    【题目】根据反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填写下列各空：

    (l)____________元素被还原，____________是还原剂；

    (2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；

    (3)用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目：_____________

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O

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    【题目】下列变化过程不包含化学变化的是（ ）
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    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

    ①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液，

    ②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水

    ③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

    ④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。

    请回答下列问题

    （1）测定过程的正确操作顺序为：________________(填序号)。

    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________、___________________。

    （3）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________，理由是__________________。

    （4）某同学四次测定的V数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V/mL

    12.9

    15.4

    13.1

    13.0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数________________。

    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 。

    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

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    【题目】现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（ ）
    A.甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物
    B.甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物
    C.甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物
    D.甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物

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    【题目】水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

    A．c(H＋)随温度的升高而降低

    B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

    C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

    D．水的电离是吸热的过程

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    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

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