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    【题目】根据反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填写下列各空：

    (l)____________元素被还原，____________是还原剂；

    (2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；

    (3)用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目：_____________

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O

    【答案】 Mn HCl 5：2

    【解析】(1)在2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价升高被氧化，还原剂为HCl；
    (2)在2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，对应氧化产物为Cl2，Mn元素化合价降低，对应的还原产物为MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 ；

    (3)根据反应中元素化合价的变化，并结合电子守恒，用双线桥分析此反应为：。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.2-甲基丁烷也称异丁烷

    B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C.C4H9Cl有3中同分异构体

    D.光照条件下，甲烷通入氯水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

    （2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

    ②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

    __________________________________________________________________。

    ③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

    已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

    （1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

    （2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

    （3）写出②的化学方程式： _____________________________

    ⑥的离子方程式：______________________________________

    （4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ）
    A.Na2CO3和NaHCO3
    B.Na2CO3和NaCl
    C.Na2CO3和盐酸
    D.NaHCO3和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．请回答：

    （1）H2O2的电子式___________。

    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

    Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

    请推测并回答：

    （1）甲的化学式__________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。

    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宝山区二模】在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）

    A．V（正）减小，V（逆）增大 B．V（正）增大，V（逆）减小

    C．V（正）、V（逆）都减小 D．V（正）、V（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016湾里区模拟】在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自发进行的合理解释是( )

    A．该反应是分解反应

    B．该反应的熵增效应大于焓变效应

    C．该反应是熵减反应

    D．该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）

    A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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