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    在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol?L-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）
    分析：A．H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等；
    B．根据氢气的浓度变化量计算HI的浓度变化量，根据c=
    △c
    △t
    计算v（HI）；
    C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动；
    D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．
    解答：解：A．H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，故A正确；
    B.5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol?L-1，则HI的浓度变化量为2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=
    0.2mol/L
    5min
    =0.04mol?L-1?min-1，故B正确；
    C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；
    D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素及计算、化学反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I2）的变化，5S时测定C（I2）=0.0080mol/L并保持不变．    H2+I2（g）?2HI（g）
    （1）反应的平衡常数的表达式是K=
    C2(HI)
    C(H2)×C(I2)
    C2(HI)
    C(H2)×C(I2)
    ；
    （2）此温度下，平衡常数值为
    0.25
    0.25
    ；
    （3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L．则，氢气的转化率为
    20%
    20%
    ；该温度下，反应的平衡常数为
    0.25
    0.25
    ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L．
    求：
    （1）该反应的平衡常数．
    （2）在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率．

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