Question

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.008mol/L．
求：
（1）该反应的平衡常数．
（2）在相同温度下，该容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率．

Answer 1

分析：（1）依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（2）在相同温度下，该容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；

解答：解：（1）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.008mol/L，依据化学平衡三段式列式为：
                 H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L）  0.010    0.010     0
变化量（mol/L）  0.002    0.002   0.004
平衡量（mol/L）  0.008    0.008   0.004
平衡常数K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

=

0.0042

0.008×0.008

=0.25；
答：该反应的平衡常数为0.25；
（2）H₂ +I₂?2HI，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；所以平衡后的氢气转化率=

0.002

0.01

×100%=20%；
答：达到平衡状态时H₂的转化率为20%；

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数、平衡转化率的概念应用计算，掌握基础是关键，题目较简单．