Question

将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体．在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀，则气体X的成分可能是（　　）

• A、0.6molNO
• B、0.3molNO₂和0.3molNO
• C、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄
• D、0.1molNO和0.2molNO₂和0.05molN₂O₄

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生25.5g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为25.5g-15.3g=10.2g，物质的量为

15.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，15.3g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．

解答： 解：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生25.5g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为

15.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，15.3g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故A错误；
B、生成0.3mo1NO₂和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故B错误；
C、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故C错误；
D、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故D正确；
故选：D．

点评：考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．