Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述不正确的是（　　）

• A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• B、两种溶液的物质的量浓度不相同
• C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）
• D、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度
A、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积条件下醋酸的物质的量大；
B、醋酸的浓度大于盐酸的浓度；
C、稀释促进醋酸的电离；
D、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，足量CaCO₃反应时，醋酸生成的二氧化碳多．

解答： 解：根据题中信息可知：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量浓度一定大于盐酸的浓度
A、它们与NaOH完全中和时，醋酸的物质的量多，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故A正确；
B、醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量浓度一定大于盐酸的浓度，所以两种溶液的物质的量浓度不相同，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，所以分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故C正确；
D、醋酸的浓度大于盐酸的浓度，足量CaCO₃反应时，醋酸生成的二氧化碳多，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了醋酸在溶液中的电离，以及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，注重基础知识的考查，本题难度不大．