Question

下列各组物质性质的比较，正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• C、离子半径：O^2-＞F^-＞Cl^-＞Na⁺
• D、氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、电子层多，半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A、元素的非金属性Cl＞S＞P，所以对应的最高价氧化物的水化物的酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A错误；
B、元素的金属性K＞Na＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故B正确；
C、电子层多，半径大，所以氯离子半径最大，O^2-、F^-、Na⁺的电子层一样多，核电荷数越多，半径越小，即Cl^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故C错误；
D、元素的非金属性F＞O＞S，对应的氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的有关知识，但题目难度不大，注意规律的掌握．