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    某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键

    [　　]

    A．

    可能是共价键，也可能是离子键

    B．

    一定是离子键

    C．

    一定是共价键

    D．

    一定是极性共价键

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y2X2分子中存在
     
    个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示，下同）
     
    ，键能较小的是
     
    ．
    （2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是
     
    ，b分子的空间构型是
     
    ．
    （3）Y元素最高价氧化物的晶体类型为
     
    ，其熔点比Z晶体
     
    （填“高”、“低”或“无法确定”）．
    （4）W元素基态原子的核外电子排布式是
     
    ，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写 出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为
     
    ；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）0.3molG的低价氧化物能与
     
    molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534kJ的热量，1mol液态A2C完全气化需吸收44kJ热量．请写出气态B2A4 在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

    据此回答下列问题：

    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式             ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     

    （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        

    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为               ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                          。

    （4）0.3molG的低价氧化物能与             molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

    （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                         。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其中d轨道中的电子数与最外层电子数比为5:1
    (1)Y2X2分子中存在____个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是___（用元素符号表示，下同），键能较小的是___。
    (2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是___，b分子的空间构型是___ 。
    (3)Y元素最高价氧化物的晶体类型为____，其熔点比Z晶体___（填“高”、“低”或“无法确定”）。 (4)W元素基态原子的核外电子排布式是____，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学反应方程式为____。

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