Question

【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根据Kw=c（H+）c（OH﹣），c（H+）= ，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 molL﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，故C错误；
D．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）减小，故D错误．
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．