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    【题目】如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

    ①乙醇沸点低

    ②乙醇密度比水小

    ③乙醇具有还原性

    ④乙醇是烃的含氧衍生物

    ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

    A.②⑤B.②③C.①③D.①④

    【答案】C

    【解析】

    ①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；

    ②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；

    ③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，K2Cr2C7被还原成蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；

    ④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；

    对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.2g重水(D2O)中含有的中子数是0.1mol

    B.0.1molF-中含有的电子数大于6.02×1023

    C.1mol1H216O2中的中子数是1mol1H216O中的中子数的2倍

    D.agS原子所含电子数NA

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    【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是

    A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

    B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个

    C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

    D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子

    B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行实验，仪器、、中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（ ）

    选项

    试剂1

    试剂2

    试剂3

    实验目的

    A

    浓盐酸

    饱和食盐水

    制备

    B

    浓硫酸

    乙醇

    溴水

    验证乙烯能使溴水褪色

    C

    盐酸

    品红试液

    证明具有漂白性

    D

    稀硫酸

    溶液

    澄清石灰水

    验证溶液中是否有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

    A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。

    完成下列填空：

    (1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

    (2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

    (3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

    (4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

    （5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    (1)已知：①

    ②

    ③

    则与反应生成的热化学方程式为________________________________。

    (2)反应：。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量与反应时间的关系如下表：

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    A容器

    1

    0.91

    0.85

    0.81

    0.795

    0.784

    B容器

    0

    0.6

    0.73

    0.77

    0.78

    0.784

    ①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是________________。716K时，该反应的平衡常数K=_________________（只列计算式即可）。

    ②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则________________（以K和逆表示）。

    ③由A容器中实验数据计算得到和的关系可用如图表示（为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点可能分别为____、______（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

    实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

    实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

    实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

    （1）写出淀粉水解的化学方程式: 。

    （2）设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

    （3）实验1失败的原因是 。

    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。

    （5）下列结论合理的是 (填字母)。

    a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

    b．欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

    c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

    d．若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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