【题目】下列说法正确的是
A.分子式为的有机物,结构中有2个甲基的同分异构体有4种
B.如图可表示为四氯化碳的球棍模型
C.三氯甲烷只有一种结构,不存在同分异构体,证明甲烷是正四面体结构
D.醋酸的分子式可表示为
【答案】A
【解析】
A.分子式为C5H11Cl的同分异构体有:主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;主链有3个碳原子的:CH3C(CH3)2CH2Cl;共有8种情况,但含有2个甲基的有机物有4种,故A正确;
B.氯原子半径比碳大,该结构不能表示四氯化碳的球棍模型,故B错误;
C.三氯甲烷若为平面正方形或正四面体,均只有一种结构,不能确定其结构,而二氯甲烷只有一种结构可以证明甲烷是正四面体构型,故C错误;
D.表示物质的元素组成的式子为分子式,故醋酸的分子式为C2H4O2,故D错误;
故选A。
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【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:
⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为______________________。
⑷ 工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
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【题目】I.计算下列溶液的pH值(25 ℃),(请写出计算过程)将20mL0.01 mol·L-1 KOH溶液与30mL0.005mol·L-1H2SO4溶液混合并加水至100ml.
(1)求KOH溶液的pH值_______________;
(2)求H2SO4溶液的pH值_______________;
(3)求混合液的pH值_______________。
II.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系__________。
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接下表装置中的_____(填序号)装置,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是________。
备选装置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶;
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12,则C装置中应盛放_____溶液(填化学式),反应的离子方程式为___________。
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注:(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)
A.B.C.D.
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【题目】流动电池是一种新型电池.其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电子由b极流出,经导线流向a极
B.该电池工作时,H+移向a极得电子
C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
D.该电池工作一段时间后,需要补充H2SO4
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【题目】室温下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示,下列判断错误的是
A. 电离常数:Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7时,c(A—)=c(B—)
D. 中和分数达100%时,HA溶液中存在
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【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配离子结构如下左图所示,中心离子的配位数为_______,配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键
(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷,如图所示。NiXO晶体中x值为,若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。
(4)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列, Ni2+填充其中(如图),己知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。
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