练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。

    1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：
    （1）稀盐酸物质的量浓度为           mol/L；
    （2）x值是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量
    浓度”，试判断并求解。
    (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中______________________为__________________。
    (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
    (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
    (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
    b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为   ________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________ _____________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    (1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)


    (2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。
    (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
    ②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。
    ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)

    A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 
    B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 
    C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O 
    D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
    （1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。
    （2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝       ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。
    （3）a的取值范围是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

    (1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
    (2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
    ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

    A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
    B．用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
    C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
    F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案