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    硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有          ；
    （2）互为同素异形体的有          ；
    （3）属于同位素的有              ；
    （4）属于同一种物质的有          。(填序号)
    ①液氯；②；③白磷；④氯气；⑤；⑥；⑦；⑧红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    单质硅是很重要的工业产品。
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
    Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
    Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
    Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
    则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式                       。
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：

    已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=             。
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为      。
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
    ①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤―→―→产品
    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
    （2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
    （5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：                                                            。
    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
    ①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                        。
    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
    (1)计算:需要NaOH固体的质量为   。
    (2)配制方法:设计五个操作步骤。
    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
    ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
    试将操作步骤正确排序        。
    (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是        。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。
    ①容量瓶上需标有以下五项中的       。
    A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
    （1）本实验室中需要的容器是                                          。
    （2）要将浓硫酸在        中稀释，稀释时的操作方法是                        。
    （3）必须将稀释后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
    否则，所配制的稀硫酸浓度会        （偏高、偏低、无影响）。

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