如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的 。
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序 (字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下 处。
(1)11.9 (2)BD(有错不得分)
(3)①ACE(有错或缺2个不得分) ②BCAFED(有错不得分) B.16.8
C.500 mL容量瓶(无规格不得分) E.胶头滴管 F.1~2 mL
解析试题分析:(1)该盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L.(2)A.溶液中HCl的物质的量和C.溶液中Cl-的数目随着溶液体积的增多增加。B.由均一性可知溶液的浓度和 D.溶液的密度是定值。 (3)①容量瓶上需标有A.温度 C.容量 E.刻度线三项。②根据实验操作顺序,下列排列其正确的操作顺序BCAFED,各空的答案依次为B.16.8 C.500 mL容量瓶(无规格不得分) E.胶头滴管 F.1~2 mL。
考点:本题考查物质的量浓度溶液的配制。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温 度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有铵盐样品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量,某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出(此温度下,铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式:_____________________________。
(2)c点对应的数值是________;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2 g H2含有个______H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)="0.20" mol,则其中c()= ______mol/L。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为______;该金属元素的相对原子质量为______。
(5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后,剩余固体的质量为______g。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1).等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ,C原子数之比 ,二者的质量之比 。
(2)下列物质中:(1)Cu (2) Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2
属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填写)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则
(1)B与A的差值为________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol;
(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________;
(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.3gH2; | B.标况下33.6LCO2; | C.1.204×1024个HCl分子; | D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4—被还原为MnO2,其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.量取一定体积的液体 |
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D.贮存溶液 |
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