【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。
(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________
【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ 紫色褪去 还原性 产生淡黄色浑浊 2H2S+SO2=3S+2H2O 加热试管后溶液颜色恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸
【解析】
本实验探究SO2的性质，根据装置图，装置A制备SO2，装置B中盛放氯水，氯水具有强氧化性，验证SO2的还原性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，验证SO2的还原性，装置D中盛放H2S，体现SO2的氧化性，装置E中盛放品红溶液，验证SO2的漂白性，因为SO2有毒，污染环境，因此需要尾气处理，即装置F中盛放NaOH溶液。
(1)根据装置图，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
(2)SO2以还原性为主，氯水具有强氧化性，能将SO2氧化，即离子方程式为SO2＋Cl2＋H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此装置C中的现象是紫色褪去；SO2也表现氧化性，与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，观察到的现象是产生淡黄色沉淀；
(3)SO2漂白性是SO2与有色有机物结合，形成不稳定的无色化合物，该无色化合物受热又恢复原来的颜色，实验操作及现象：加热试管后溶液颜色恢复红色；
(4)SO2有毒，污染环境，需要尾气处理，装置F的作用是吸收多余的SO2，其中漏斗的作用是防止倒吸。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－
C.用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
D.工业上制取硅：SiO2＋C
Si＋CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；
(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C.用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
D.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图2所示装置灼烧碎海带
C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚钠溶液通少量CO2 ：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4Ag(NH3)2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作： a．加入适量稀盐酸 b．加入过量BaCl2溶液 c．加入过量Na2CO3溶液 d．加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）
②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g
C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
D.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com