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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

    【答案】B

    【解析】

    A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质；

    B.根据‘强碱制弱碱’原理制备氢氧化镁；

    C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；

    D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；

    A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；

    B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；

    C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；

    D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；

    综上所述，本题应选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

    已知：+CH3Cl+HCl

    请回答下列问题

    （1）F的化学名称是__________,②的反应类型是__________。

    （2）D中含有的官能团是__________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为__________。

    （3）反应③的化学方程式是____________________________________________。

    （4）反应⑥的化学方程式是_______________________________________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

    (4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）

    A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快

    B.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%

    C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率

    D.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）

    n/mol

    t/min

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    0

    2.0

    2.4

    0

    5

    0.9

    10

    1.6

    15

    1.6

    A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡

    C.05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

    A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

    B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物 A 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成，其中 D 是一种能使品红溶液褪色的气体。

    请回答下列问题：

    (1)化合物 A 的组成元素有______。(填元素符号)

    (2)写出 A→B+D 的化学方程式_________。

    (3)写出 D→E 的离子方程式________。

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