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    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

    【答案】C

    【解析】

    已知1 g即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，则该反应的热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设1mol H-H键断裂时吸收热量为xkJ，则有x kJ/mol+×496kJ/mol-2×463 kJ/mol=-242 kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，即1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故答案为 C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

    请回答下列问题:

    （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

    （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

    （4）反应④的化学方程式为__________

    （5）G的相对分子质量为__________。

    （6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。

    ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

    （7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

    A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

    B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

    C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

    D. 放电时，负极的电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

    c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。

    a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度

    c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、Cu2Se和Cu2Te。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

    Au

    Ag

    Pt

    Cu

    Se

    Te

    质量分数(%)

    0.04

    0.76

    0.83

    43.47

    17.34

    9.23

    (1)16S、34Se、52Te为同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。

    其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

    (2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

    (3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为______ 。

    (4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

    ① “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因__________。

    ②滤液2经过、____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

    (5)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO32-浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（ ）

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu+2e-=Cu2+，发生氧化反应。

    A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。

    （4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。

    （5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。

    （6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

    （1）该反应的化学反应方程式为_____

    （2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

    （3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

    （4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

    a.容器中A与B的物质的量相等

    b.容器内气体的颜色不再改变

    c.各物质的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明).

    （2）相同条件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

    （3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__，导致pH随温度 变化的原因是___________________;

    ②20℃时，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（写出具体数值）

    （4）室温时，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。

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