【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外,还含有少量稀贵金属,主要物质为Cu、Cu2Se和Cu2Te。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下:
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
质量分数(%) | 0.04 | 0.76 | 0.83 | 43.47 | 17.34 | 9.23 |
(1)16S、34Se、52Te为同主族元素,其中34Se在元素周期表中的位置______。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如下:
(2)经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下,填入合适的物质或系数:Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O
(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后,将亚硒酸还原成粗硒,其反应的化学方程式为______ 。
(4)沉淀渣经焙烧后,其中的铜转变为硫酸铜,经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。
① “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体,可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中,结合化学用语,从平衡移动原理角度解释其原因__________。
②滤液2经过、____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
(5)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着TeO32-浓度的增加,促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为___________________。
【答案】第四周期VIA族 6 1 4SO2 6 H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 由于存在平衡: Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入氯化钠固体后, Cl-与Ag+反应生成成更难溶的氯化银,使得c(Ag+)降低,进而减少了硫酸银中的银进入滤液2 加热浓缩、冷却结晶 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-
【解析】
(1)16S、34Se、52Te为同主族元素,且 34Se在S元素的下一周期;
铜、硒、碲的主要回收流程如下:以铜阳极泥(主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te等)加入硫酸焙烧,得到的气体混合物为SeO2、SO2和H2O,用水吸收得到H2SO4、Se,过滤分离,滤液中含有硫酸,经过净化除杂得到粗硒;焙烧时浓硫酸起氧化剂作用,由元素守恒可知还生成CuSO4与TeO2,用水洗涤并过滤后,滤渣为TeO2,滤液为CuSO4溶液,经蒸发浓缩后结晶得到硫酸铜晶体;所得TeO2用盐酸溶解后得到H2TeO3溶液,通入SO2后可制得粗碲;
(2) Cu2Te和浓H2SO4高温焙烧生成CuSO4和TeO2,其中TeO2是氧化产物,说明浓硫酸是强氧化剂,则还有还原产物SO2,结合电子守恒和原子守恒配平即可;
(3) SO2气体进入吸收塔后,将H2SeO3还原成硒,同时得到氧化产物H2SO4,结合电子守恒和原子守恒即可得发生反应的化学方程式;
(4)①溶液中存在Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入少量氯化钠固体,溶解后溶液中的Cl-会与Ag+结合促进溶解平衡向正方向移动;
②CuSO4溶液,经蒸发浓缩后结晶得到硫酸铜晶体;
(5)根据电解原理TeO32-应在阴极发生还原反应生成Te。
(1) 16S、34Se、52Te为同主族元素,且 34Se在S元素的下一周期,则34Se位于元素周期表的第四周期VIA族;
(2) Cu2Te和浓H2SO4高温焙烧生成CuSO4和TeO2,其中TeO2是氧化产物,说明浓硫酸是强氧化剂,则还有还原产物SO2,利用电子守恒和原子守恒配平即得Cu2Te+6H2SO4 2CuSO4+TeO2+4SO2↑+6H2O;
(3) SO2气体进入吸收塔后,将H2SeO3还原成硒,同时得到氧化产物H2SO4,则发生反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4;
(4)①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体,溶解后溶液中的Cl-会与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,促进溶解平衡Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)向正方向移动,使得c(Ag+)降低,进而减少了硫酸银中的银进入滤液2;
②从滤液2得到硫酸铜晶体的具体操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶、再经过滤、洗涤并干燥即可;
(5)由电解原理可知TeO32-应在阴极发生还原反应生成Te,发生的电极反应为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
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【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NA
C.标准状况下,22.4 L苯含有NA个C6H6分子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数为4 NA
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【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)与A互为同系物的是___________(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(填序号)。
(3)D和液溴反应的化学方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是食醋的有效成分。
请回答下列问题:
(4)A中官能团的名称是______________。
(5)B的结构简式为_________________。
(6)反应③的化学方程式为__________________。
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【题目】室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的电子式为__。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__。
(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为__,通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H+通过)
(4)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在__左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为__。
(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为__。
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )
A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B. 由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C. 由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D. 已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
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【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:___。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。
(2)PO43- 的空间构型是____。
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为___。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4] 2-,则1molCN-中含有的π键的数目为____。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度____。
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