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    【题目】已知质量数为A的某阳离子Rn+ ， 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
    A.A﹣x
    B.A﹣x﹣n
    C.A﹣x+n
    D.A+x﹣n

    【答案】B
    【解析】解：阳离子Rn+ ， 质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n． 故选B．
    原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    干海带海带灰滤液I2

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
    ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
    A.①②
    B.②③
    C.④⑤
    D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

    (1)检查A装置气密性的方法为 ___。

    (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为____。

    (3)C装置的作用是____。

    (4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是____。

    (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E

    请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。

    (6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____。

    (7)IC1和水反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行计算：
    （1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ．
    （2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有关键能数据如表：

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能（kJmol﹣1）

    436

    391

    945

    试根据表中所列键能数据估算a的数值 ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：△H= ．
    （4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ． 两步反应的能量变化示
    意图如图：

    第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A.
    B.
    C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
    D.OH﹣的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
    ②
    ③
    ④

    回答下列问题：

    (1)E的结构简式为 ___，G的名称为_____

    (2)B中含有官能团的名称为_______。

    (3)C-D的反应类型为 ___。

    (4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。

    (5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___ 种，写出其中一种的结构简式____。

    (6)参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )

    A. 放电过程中，负极质量会增加

    B. Ag2O 电极发生还原反应

    C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的说法正确的是（ ）

    A.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强

    B.强电解质的溶液中只有阴、阳离子

    C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物

    D.由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

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