【题目】下列物质中,属于高分子化合物的是
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________.
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________ 。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)
(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是( )
A.鉴别胶体与浊液(丁达尔效应) B.高压除尘(电泳现象)
C.河海交汇处可沉积沙洲(聚沉) D.喷雾剂的应用(布朗运动)
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【题目】(1)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同)__________,属于弱电解质的是________,属于非电解质_____________;
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解;请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________;
(3)已知25℃时,H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式:__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A. a点对应的无色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b点对应的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D. d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B. 25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO
的离子数之和为0.1NA
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【题目】下列说法不正确的是
A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分
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【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)为 ( )
A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
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