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    下列表达式错误的是（　　）
    A、甲烷的电子式：
    B、氮原子的L层电子轨道表示式：
    C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D、碳原子最外层电子排布：2s22p2
    考点：原子核外电子排布,电子式
    专题：
    分析：A．碳与氢形成四对共用电子对；
    B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；
    D．碳原子最外层电子排布：2s22p2．
    解答： 解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；
    B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D．碳原子最外层电子排布：2s22p2，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些
     
    以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
     
    ．
    ②用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    ③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系
     
    ．请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因
     
    ．
    （2）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的pH=10．试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）
    （4）加热蒸干AlCl3溶液得到
     
    ；接下来灼烧得
     
    ；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中，只具有还原性的是（　　）
    A、Na+
    B、F2
    C、Cl-
    D、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是：（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②金属和非金属化合一定形成离子键．
    ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
    ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
    ⑤某些共价化合物中含有离子键．
    A、①②⑤正确B、都不正确
    C、③④正确D、仅⑤正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuCuFe
    负极CuZnZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20°C时有ag硫酸铜溶液VmL．将溶液蒸发掉bg水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是（　　）
    A、原硫酸铜溶液的密度为ρ=
    a
    V
    g?cm-3
    B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO4）=
    8(a-b)
    V
    mol?L-1
    C、原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=
    64(a-b)
    a
    %
    D、生成硫酸铜晶体的物质的量为
    a-b
    250
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的N2和CO
    B、同温度、同体积的H2和N2
    C、同体积、同密度的N2O和CO2气体
    D、同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH-+O2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，ClO2是一种黄绿色的有毒气体，易溶于水．
    （1）ClO2的制备方法很多，我国科学家经过不断探索，提出将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得ClO2的方法．该反应中，NaClO2作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1molCl2移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）测定ClO2 含量的过程如下：如图在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加入3mL硫酸；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol?L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    3
    ），共用VmL硫代硫酸钠溶液．
    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②装置中玻璃封管的作用是
     
    ．
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用c、V的代数式表示）

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