Question

20°C时有ag硫酸铜溶液VmL．将溶液蒸发掉bg水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），则下列关系式错误的是（　　）

• A、原硫酸铜溶液的密度为ρ=

  a

  V

  g?cm-3
• B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO₄）=

  8(a-b)

  V

  mol?L-1
• C、原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO₄）=

  64(a-b)

  a

  %
• D、生成硫酸铜晶体的物质的量为

  a-b

  250

  mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：A．根据密度定义ρ=

m

V

计算；
B．硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，计算硫酸铜的物质的量，根据c=

n

V

计算硫酸铜溶液的物质的量浓度；
C．根据m=nM计算硫酸铜的质量，再根据质量分数定义计算；
D．硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n=

m

M

计算生成硫酸铜晶体的物质的量．

解答： 解：A．Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ=

ag

VmL

=ag/mL，故A正确；
B．硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，所以原硫酸铜溶液的

a-b 250 mol

V×10-3L

=

4(a-b)

V

mol/L，故B错误；
C．硫酸铜的物质的量为

a-b

250

mol，原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO₄）=

a-b 250 mol×160g/mol

ag

×100%=

64(a-b)

a

%，故C错误；
D．硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，难度不大，注意对公式的理解运用，判断硫酸铜晶体的质量是关键，有利于学生对基础知识的理解巩固．