Question

某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用

 

（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在烧杯中用一定量蒸馏水稀释并冷却后转移（含洗涤液）到100mL容量瓶中，用胶头滴管加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，不会影响测量结果，理由是

 

．
（3）向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（如图）．
①滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水检查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水则用少量蒸馏水洗涤2～3次，再用所要盛放的盐酸润洗2～3次，然后才能盛放盐酸．滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下．
②简述判断滴定终点的理由

 

．
③该氨水样品的物质的量浓度为

 

．
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH

+ 4

浓度下降，这样，恰好完全反应时NH

+ 4

浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值．
①你认为学习小组乙的结论是否正确？

 

（填“正确”、“不正确”），理由是

 

．
②室温下，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）氨水为弱碱，应用碱式滴定管（或移液管）量取；
（2）如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，虽然待测液的浓度减少，但氨水的物质的量不变，消耗的V（酸）不变；
（3）②图象上随盐酸体积的增大，导电性先增大后减小，结合盐酸与氨水反应过程分析解答；
③根据溶液的导电性最大时，酸、碱恰好反应，依据关系式HCl～NH₃?H₂O来计算；
（4）①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺时，NH₄⁺与H⁺是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变；
②根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），当溶液pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺）．

解答： 解：（1）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以用碱式滴定管（或移液管）量取，
故答案为：碱式滴定管（或移液管）；
（2）根据c（碱）=

c(酸)V(酸)

V(酸)

，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，虽然待测液的浓度减少，但氨水的物质的量不变，消耗的V（酸）不变；
故答案为：有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量；
（3）②NH₃?H₂O是弱电解质，只能部分电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反应生成的NH₄Cl是强电解质，完全电离，离子浓度大，导电性强；恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强，
故答案为：NH₃?H₂O是弱电解质，只能部分电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反应生成的NH₄Cl是强电解质，完全电离，离子浓度大，导电性强；恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强；
③溶液的导电性最大时，酸、碱恰好反应，
                HCl～NH₃?H₂O 
                1      1
0.10mol?L^-1×20.00mL   20.00mL×C
则配制成100mL待测氨水的物质的量浓度C=0.10mol?L^-1，该氨水样品的物质的量浓度为

0.10mol/L×0.1L

0.010L

=1.00mol?L^-1；
故答案为：1.00mol?L^-1；
（4）①NH₄Cl虽然是强酸弱碱盐，但是NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺时，NH₄⁺与H⁺是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变，
故答案为：不正确；因为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺时，NH₄⁺与H⁺是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变；
②根据电荷守恒，溶液中存在关系c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），当溶液pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），故c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题主要考查了中和滴定的操作过程、化学计算以及误差分析，掌握误差分析的原理是解题的关键，难度中等．