Question

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、稀释后，溶液中各离子浓度均变小
• B、原溶液中，C（Na⁺）=C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）=0.1mol/L
• C、稀释后，溶液中

  C(Na+)

  C(HC O - 3 )

  比值增大
• D、原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；
B．根据物料守恒分析；
C．加水稀释，水解平衡H₂O+HCO₃^-?OH^-+H₂CO₃向正方向移动，根据物质的量变化分析；
D．加强碱，碱性增强．

解答： 解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na⁺）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=0.1mol/L，故B错误；
C．加水稀释，水解平衡H₂O+HCO₃^-?OH^-+H₂CO₃向正方向移动，HCO₃^-的物质的量减小，Na⁺的物质的量不变，溶液中

C(Na+)

C(HC O - 3 )

=

n(Na+)

n(HCO3-)

，则比值增大，故C正确；
D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO₃为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．