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    有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示．已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：
    （1）B的名称
     
    ，电子式为
     
    ．
    （2）在一定条件下，D+C→E，该反应属于
     
    ．
    ①氧化还原反应   ②非氧化还原反应  ③化合反应  ④分解反应 ⑤复分解反应⑥置换反应  ⑦放热反应   ⑧吸热反应    ⑨离子反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A和E生成D
     

    ②B与CO2发生反应
     
    ；当1摩尔B物质完全反应时转移
     
    电子．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A为金属单质，B为淡黄色固体，根据A→B可知，A为钠，B为过氧化钠，常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，根据框图的转化关系可推知，C为氧气，D氢气，所以D为水，据此答题．
    解答： 解：A为金属单质，B为淡黄色固体，根据A→B可知，A为钠，B为过氧化钠，常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，根据框图的转化关系可推知，C为氧气，D氢气，所以D为水，
    （1）根据上面的分析可知，B为过氧化钠，电子式为，故答案为：过氧化钠；；   
    （2）在一定条件下，氢气与氧气反应生成水，反应属于氧化还原反应且是放热的化合反应，是分子之间的反应不属于离子反应，故选①③⑦，
    故答案为：①③⑦；   
    （3）①钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    ②过氧化钠与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当1摩尔过氧化钠物质完全反应时转移1mol电子，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1mol．
    点评：本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，难度不大，解题时抓住常温下E为无色液体，B为淡黄色固体等均为突破口，运用知识结合转化关系进行推理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验室制取氯气的化学方程式标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题：
    （1）氧化剂
     
    还原剂
     

    （2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol，所需MnO2的质量是
     

    （4）吸收多余的氯气所用试剂是
     
    其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
    B、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
    C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
    D、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A、单质砹是有色固体
    B、砹易与水反应
    C、HAt很不稳定
    D、砹易溶于某些有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（　　）
    A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
    B、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]-、Al（OH）3、OH-、CO32-
    C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
    D、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈
     
    性，理由是
     
    ．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．溶液pH=7    B．水的离子积KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c
    （Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
     
    ，原因是
     
    ．
    （4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、稀释后，溶液中各离子浓度均变小
    B、原溶液中，C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）=0.1mol/L
    C、稀释后，溶液中
    C(Na+)
    C(HC
    O
    -
    3
    )
    比值增大
    D、原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）
    A、c（H+）?c（OH-）＜1×10-14
    B、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A、电流计指针不发生偏转
    B、Al、Pt两电极有氢气生成
    C、Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
    D、甲池pH减小，乙池pH不变

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