A.B.D.E 四种短周期元素.其原子序数逐渐增大.A 元素原子的核外电子数.电子层数和最外层电子数均相等.B.D.E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示.E 的单质能与水反应生成两种酸.甲.乙.M.W.X.Y.Z 七种物质均由A.B.D 三种元素中的一种或几种组成.其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A.B 两元素组成的18 电子分子.可做火箭燃料;甲.乙为非金属单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：

（1）Z的化学式为。

（2）E 的单质与水反应的离子方程式为。

（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为。

（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂为0．3mol，B₂为0．1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为，该温度下反应2BA₃（g ）3A₂（g）+B₂（g）的平衡常数为。

（1）NO₂（2分）

（2）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO（2分）

（3）N₂H₄+4OH^—4e^-==N₂+4H₂O（2分）

（4）33.3%（2分）（2分）

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．

则：
（1）A的化学式为

KClO₃

；B分子的电子式为

；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为

溶液变蓝

；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置

装置II和III

（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是

除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）

；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是

紫色的石蕊试液先变红后褪色

；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

t₀～t₁

．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数

（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式

CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

设计实验方案完成d→e的转化

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?上饶一模）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：

（1）A的化学式为

KClO₃

；B的电子式为

．
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（Ⅲ中夹持装置已略去）．

①写出Ⅰ中反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②实验结束后，该同学在装置Ⅲ中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在

装置Ⅱ和Ⅲ

（填装置序号）之间又添加了一个装置，该装置的作用是

除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）

．
③Ⅳ中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应（系数为“1”可以省略）：

5Cl₂

I₂+

6H₂O

═

10HCl

HIO₃
④装置Ⅴ的作用是

吸收尾气，防止Cl₂污染环境

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

NaHCO₃

、

CH₃COONa

．
（2）B₂A₂分子中存在

个σ键，

个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
键能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=

-990.7KJ/mol

（要写单位）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）（如图1）．

请回答：
（1）A的名称为

；B的结构式为

；
（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）．X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：

；
（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开

，一段时间后

，则气密性良好；
②写出装置I中发生反应的离子方程式

；
③实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为

；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应有

之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是

．

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