肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2＝N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-＝4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是:O2+4H++4e-＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．用该电池电解AgNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．用该电池电解AgNO₃溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解）

原电池中负极失去电子，所以根据总反应式可知，肼是还原剂，在负极反应，A正确；氧气得到电子，在正极通入，但溶液是氢氧化钾，所以B不正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C不正确；21.6g银是0.2mol，转移电子是0.2mol。所以根据电子的得失守恒可知，负极生成0.2mol÷4＝0.05mol，标准状况下的体积是1.12L，D正确，答案选AD。

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可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br₂ + 2e^－ = 2Br^— ②2Br^— - 2e^－ = Br₂ ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺ ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③　　

B．②和①

C．③和①

D．④和①

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________ _______。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是