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    如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）
    4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O、Fe－2e－＝Fe2＋
    由于浓硝酸能使铁方式钝化，所以开始阶段，铁电极是正极，铅是负极；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，铁又是负极，铅是正极。有关的方程式是4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O、Fe－2e－＝Fe2＋。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。。
    （1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________；
    （2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将__________（填降低或上升、不变）；
    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　
    ①放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。
    ②电池的正极反应式为____________________________________________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；
    Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（   ）
    A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，正极区PH减小D．原电池工作时，负极区PH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 (  )
    A．b电极是正极
    B．a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-
    C．氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
    A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
    B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
    C．溶液中阴离子向正极移动
    D．用该电池电解AgNO3溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是
    A．Na2S2B．NaBr3C．Na2S4D．NaBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
    C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
    D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）为节省药品和时间．甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
    (1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，观察到的现象是　　　。
    (2)乙同学接着甲同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时在正极上观察到的现象是　　　　　　，负极的电极反应式为　　　　　　　。
    (3)丙同学接着乙同学的实验，去掉连接铜片和锌片的导线，将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接，再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为　　　　　　　　，电解过程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是　　　　　　　。
    A．只有甲同学B．甲和乙同学
    C．乙和丙同学D．甲、乙和丙同学

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