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    【题目】下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是

    Z

    Y

    X

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    非电解质

    电解质

    化合物

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

    A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；

    B、电解质和非电解质属于化合物，但非电解质不从属于电解质，故B错误；

    C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；

    D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

    （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

    可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

    （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

    （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）

    （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

    （1）写出元素名称：B_______，G_______。

    （2）写出F的价电子排布图：_______。

    （3）写出化合物BC的结构式：__________________。

    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

    （1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

    （2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

    （3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

    KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

    氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制 100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液：.

    ②用_______________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中所需要带刻度的仪器为__________，若用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）

    进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL

    （2）步骤①中，配制100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低___________（填写字母）.

    A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

    C.未洗涤烧杯和玻璃棒

    D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线

    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.

    F.烧杯中有少量水.

    （3）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________步骤③_______________

    （4）实验步骤5中应选用______________（填字母）的量筒。.'

    A.100 mL B.200mL C.500mL

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_____________L/mol（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. 原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

    B. X的简单氢化物热稳定性比Y的强

    C. 四种元素常见单质中，Y2的氧化性最强

    D. X能与Z形成Z2X2，该化合物中含离子健和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：

    ①写出此过程中的化学方程式：__；

    ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

    （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

    a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

    b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

    c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

    d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

    根据以上叙述，回答下列问题：

    ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

    ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

    ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

    A.换大烧杯，用大量水进行渗析

    B.多次渗析，每次用水量不要太多

    C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

    ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

    下列叙述正确的是()

    A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

    B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C. 化学方程式中，化学计量数的关系为n<e＋f

    D. 平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动

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