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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】D

    【解析】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B．在CaF2晶胞中含有Ca2+数为8×+6×=4，故B正确；C．金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选D。

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    【题目】根据物质的组成分类，Na2SO4不属于（ ）

    A.钠盐B.硫酸盐C.正盐D.酸式盐

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    【题目】下列物质中只含有离子键的是

    A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

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    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

    （2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

    （3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

    （4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

    （5）A的同分异构体X满足下列条件：

    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体；

    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

    符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是 ；

    （2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：___________________；

    人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：

    少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________；

    过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
    A.镁铝产生的氢气一样多
    B.钠放出氢气最多
    C.铝最终产生氢气最多
    D.产生氢气的量无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。

    （2）基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化合物的电子式

    （1）K2O_____；

    （2）Na2O2_____；

    （3）NH4F_____；

    （4）Ca（OH）2_____；

    （5）CH4_____；

    （6）H2O2_____。

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