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    【题目】人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　)

    A. COS分子中含有极性键 B. COS属于离子化合物

    C. COS的结构式为S＝C＝O D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    【答案】B

    【解析】A. 根据CO2的结构可判断COS分子的结构式为S＝C＝O ，分子中含有极性键，A正确；B. COS属于共价化合物，B错误；C. COS的结构式为S＝C＝O，C正确；D. 根据结构式可判断COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是

    A. 摩尔质量: M(X)=M(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y)

    C. 气体的体积：V(X)＝V(Y) D. 物质的量: n(X)<n(H2)<n(Y)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10﹣5

    K1=4.3×10﹣7

    K2=5.6×10﹣11

    3.0×10﹣8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

    A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

    则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．

    （1）单质A的名称 ．
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 ．
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3属于（ ）

    A. 盐B. 酸C. 氧化物D. 碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    B.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

    C.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

    D.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含原子总数可能为

    B. 10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6NA

    C. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D. NA个Fe(OH)3与1L3mol·L-1HI溶液完全反应后，溶液中c(I-)为2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    （1）纯碱的电离方程式：_____

    （2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

    （3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

    （4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

    （5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

    （1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    （2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

    （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

    （4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

    a．加入催化剂 b．缩小容器容积

    c．降低温度 d．增加O2的物质量

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