Question

【题目】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填准确数值）．

Answer 1

【答案】（1）a＞b＞d＞c；（2）A；

（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；

（4）9.9×10﹣7mol/L。

【解析】

试题分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，电离平衡常数越大，酸溶液的酸性越强，其对应盐的水解程度越小，溶液的pH就越小；由于电离平衡常数CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3-，所以等浓度的盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa ，顺序代号是a＞b＞d＞c；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释过程，促进电离。A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)/减小，正确；B．加水稀释使电离平衡正向移动，c(H+)减小，c(CH3COOH)也减小，但是平衡正向移动使c(H+)略有增加，c(CH3COOH)进一步减小，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，错误；C．加水稀释c(H+)减小，由于温度不变所以水的离子积是常数， c(OH﹣)增大，但是Kw =c(H+)·c(OH﹣)不变，错误；D．在醋酸溶液稀释过程中，促进了醋酸的电离，c(H+)减小，c(OH﹣)增大，则c(OH﹣)/ c(H+)变大，错误；故表达式的数据一定变小c(H+)，选项A正确；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则说明酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，醋酸的酸性弱，电离产生的H+的浓度比HX大，电离产生的氢离子的浓度越大，水电离平衡的抑制作用就越强，由于稀释后溶液中氢离子的浓度：CH3COOH>HX，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；（4）25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c(OH﹣)=1.0×10﹣8mol/L，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)﹣c(OH﹣)= 1.0×10﹣6mol/L -1.0×10﹣8mol/L =9.9×10﹣7mol/L。