Question

将a mol?L^-1的Na₂CO₃溶液与b mol?L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则一定a＜b
• D、若a=b，则溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．根据物料守恒判断；
C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
D．若a=b，物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解能力强．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），则可能存在a=b，故C错误；
D．若a=b，物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解能力强，碳酸钠水解生成碳酸氢钠与氢氧化钠，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点、水解程度再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，采用逆向思维方法解答，题目难度中等．