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    已知下列热化学方程式：
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。
    （4分）C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)  △H＝＋175.3 kJ·mol-1

    试题分析：根据已知反应①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1；
    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1；
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1可知
    ①－②÷2－③÷2即得到反应C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)
    所以该反应的反应热
    △H＝－393.5 kJ·mol-1＋566.0 kJ·mol-1÷2＋571.6 kJ·mol-1÷2＝＋175.3 kJ·mol-1
    所以热化学方程式为C(S)+H2O(l )＝CO(g)+H2(g)  △H＝＝＋175.3 kJ·mol-1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________  （回答数值和单位）
    （2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=                   
    （3） 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)   H="_____________" kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    ⑴已知某反应的平衡表达式为：
    它所对应的化学反应方程式为：
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式                                                           。
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                                   （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
    2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                            。
    （3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
    (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                     。
    a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol-1
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-543kJ·mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：                                。
    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                         。
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

    图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)
    ①c电极为       ，d电极上的电极反应式为                            。
    ②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为          。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=     (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入       (选填字母序号)
    a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
    己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为          ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为                                         。
    时间/min浓度(mol/L)
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    10
    		0.58
    		0.21
    		0.21
    20
    		0.40
    		0·30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.l7
     
    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为                      
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝        (保留两位小数)；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
    ②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。
    a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)
    c．消耗1mol CO2同时生成1molH2O      d．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

    ①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。
    ②实验II可能改变条件的是__________________________。
    ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式
    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
    2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
    C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
    A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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