Question

【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是________________________。

（3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________________________。若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

Answer 1

【答案】 4Na+O2=2Na2O 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2．24L

【解析】（1）切下的钠块表面变暗，是因为被空气中的氧气氧化为氧化钠，其反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O。（2）将其中一块钠放入坩埚中加热生成过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是2Na＋O2Na2O2。（3）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。15.6gNa2O2是0.2mol，则最多可制得标准状况下氧气的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。