【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A. 外观透明澄清 B. 有丁达尔现象
C. 分散质粒子直径介于1﹣100nm D. 静置,不出现分层
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【题目】将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
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【题目】化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡。
NH3+H2ONH3·H2O
+OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____移动,OH-的浓度____, 的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸,此时溶液中浓度减小的粒子有____、____、____。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,此时发生的现象_________________。
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【题目】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须_____________。
(2)装置B的作用是_____________,装置C中盛装的液体是_____________。
(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1:1的固体混合物,反应完全后,U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
(4)U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质,并研究治理措施。
(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。
(2)从物质类别的角度分析,SO2和CO2具有相似的化学性质,欲验证该性质,②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。
(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时,观察到②中出现黄色沉淀,说明SO2具有的化学性质是_______________。
(4)当②中为碘水时,观察到②中溶液由黄色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I-和_________;通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,实验操作及现象是______________。
(5)结合SO2的性质,请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议:_______________。
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