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    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

    A. 石油的产量B. 乙烯的产量C. 合成纤维的产量D. 碳酸的产量

    【答案】B

    【解析】

    乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）

    A.CaO·MgO·SiO2·H2O

    B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

    C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

    D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

    B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

    C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

    D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

    （3）元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。

    按要求回答下列问题：

    （1）方法一：加入足量的试剂A ______________ (填写A的化学式)可将HCO3―离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 ______________。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、______________ 、洗涤和干燥(烘干)。

    （2）方法二：在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 ______________，操作2中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中NaHCO3的质量分数为 ______________ [用流程图中的数据m、V(HCl)，填写有关的表达式]。

    （3）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是______________。

    （4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字简述)。

    （5）方法四的实验原理是：______________ (用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

    A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

    B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

    C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

    D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是

    A. 外观透明澄清 B. 有丁达尔现象

    C. 分散质粒子直径介于1﹣100nm D. 静置，不出现分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。

    (2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    装置

    现象

    电流计指针向右偏转；铁片溶解；

    铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加

    电流计指针向右偏转；……

    ①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。

    ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

    属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。

    ⑵下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

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