[题目]醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述错误的是A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡逆向移动.c(CH3COO-)增大B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水.平衡正向移动.导电性增强C. 通入少量NH3气体.c(H+)减小.c(OH-)增加D. 25℃时.加入少量浓醋酸.平衡正向移动.醋酸的电离程度减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

【答案】B

【解析】A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，A正确；B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，但是溶液中离子浓度减小，故导电性增减弱，B不正确；C. 在一定温度下，水的离子积是常数，故通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加，C正确；D. 在一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离度越小，所以，25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱，D正确。本题选B。

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（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。

（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。

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