Question

【题目】随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

(1)气体X是__________。

(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH4HCO3
溶解度/g	36.0	10.3	39.5	24.8

结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。

(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。

①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。

(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是____________。

②过程Ⅲ的优点是_____________。

Answer 1

【答案】CO2 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO3－结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O 用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。 2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2 将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用

【解析】

（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体；

（2）25℃时，NaHCO3溶解度小，易生成固体而析出；

（3）加热时碳酸氢钠、氯化铵可分别生成氯化钠、氨气、二氧化碳；检验Na2CO3中NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸银溶液检验；

（4）由转化关系判断，氯化铵和氧化镁反应生成氨气、水和氯化镁；过程Ⅲ可得到氨气、氯化氢，氨气可循环使用。

（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则X为二氧化碳；

（2）根据表中数据可知25℃时，NaHCO3溶解度小，Na+与HCO3-结合生成更难溶的NaHCO3固体，更易从溶液中析出；

（3）①加热时碳酸氢钠、氯化铵可分别生成氯化钠、氨气、二氧化碳，从而导致产品Na2CO3中混有NaCl，反应的化学方程式为NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O；

②检验Na2CO3中的NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸银溶液检验，操作方法是用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl；

（4）①由转化关系判断，氯化铵和氧化镁反应生成氨气、水和氯化镁，反应的化学方程式为2NH4Cl＋MgO2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2；

②氯化铵需求较低，过程Ⅲ可得到更有价值的氨气、氯化氢，氨气可循环使用，即过程Ⅲ的优点是将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用。