Question

【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是_____________。

(2)步骤②应使用______式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B

【解析】（1）依据反应：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ，可知用淀粉做指示剂；（2）因为Na2S2O3是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以应使用碱式滴定管；

（3）滴定前，Cl2 将I-氧化为I2 ，加入淀粉溶液后溶液应为蓝色；滴定至终点时，I2 全部转化为I - ，溶液应由蓝色变为无色。依据下列关系式进行计算：

Cl 2 ~ I 2 ~ 2 Na2S2O3

1 2

x 0.01mol/L×0.02L

解得：x=1×10 -4 mol。

故c（Cl2 ）= =0.01mol/L；（4）依据c（待测）=可知A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大；B、锥形瓶不能用待测液润洗，不会产生影响；C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了则会导致V（标准）包含气泡体积偏大，故会导致所测浓度偏大；D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外会导致V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大。答案选B。